元素 記号 s

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硫黄は16族の非金属元素で、金属材料に適量添加した場合、快削性がよくなることで知られます。 こうした事情により加工性の向上を狙った金属材料で成分に含まれることがあります。 またゴムに弾性を付与するための加硫剤の原料としても重要な元素です。 ゴムはそのままだと押しても元に戻らず、ゴムとしての性質を発揮しません。 加硫を行うことでゴムとしての性能を発揮し、ゴム製品として使うことができるようになります。 強烈な臭いがあることでも有名ですが、臭いは硫黄化合物から発せられているものです。 タマネギやニンニク、にらなどの食物にも微量に含まれており、これらから出てくる独特の臭いは硫黄化合物によるものです。 同素体が多い元素でもあり、その数は30以上となります。 よく知られたものとしては、単斜硫黄、斜方硫黄、ゴム状硫黄などがあります。 硫黄（元素記号 S）が活用されている分野• 硫酸の原料• ゴムの加硫剤• 黒色火薬の原料• 鉛蓄電池の電解液• 漂白剤• 脱水剤、乾燥剤（酸として使う場合）• 各種工業用の化合物の製造用 硫黄（元素記号 S）の特性、物性 分類 非金属元素 電子配置 3s 23p 元素 記号 s 英語 Sulfur 原子量 32. 07 同位体 32S、 33S、 34S 融点 115.

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性質 常温で黄色の非金属性固体で、多くの同素体がある。 天然の硫黄は、同位体 32S、 33S、 34S、 36Sの混合物で、 32Sが95％を占める。 普通の硫黄を融解してから固化すると得られる針状結晶であり、二硫化炭素に溶ける。 いずれも黄色結晶。 cyclo-S nの環が切断されて鎖状となった catena-S nも知られており、Sの鎖が20万を超すものもあるとされている。 液体の硫黄をさらに加熱すると444. これらの蒸気は紫色である。 この蒸気を液体窒素の温度まで冷やした表面に凝縮させると非晶質の 硫黄は化学的にかなり活発な元素で、とくに高温ではきわめて反応性が高い。 金、白金以外のたいていの金属と反応し、硫化物をつくる。 水素、炭素、塩素などの非金属と反応して、硫化水素、二硫化炭素、二塩化二硫黄などを生じる。 いずれも ［守永健一］ 硫黄 イオウ sulfur S．原子番号16の元素．電子配置[Ne]3s 23p 4の周期表16族非金属元素．原子量32. 065 5 ．天然には質量数32 94. 99 26 ％ ，33 0. 75 2 ％ ，34 4. 25 24 ％ 元素 記号 s 0. 01 1 ％ の安定核種元素が存在し，ほかに質量数26～49の放射性同位体がある．硫黄は古くから知られていて，旧約聖書やホメロスのオデュッセイアにも出てくる．英語名はラテン語のsulpurからで，さらにその語源は火の元素を意味するサンスクリット語sulvereといわれている． 火山地方では遊離硫黄，硫化水素，二酸化硫黄として，地殻中では硫化物，硫酸塩として，また原油中では 8 からなる結晶単位格子をもつ黄色の結晶で，95. 066。 周期表 16族，酸素族元素の1つ。 元素 記号 s 以前は自然硫黄や硫黄鉱石から得られたが，最近は石油の脱硫により大量に得られる。 単体硫黄には3種の固体の同素体 斜方晶系，単斜晶系，無定形 がある。 沸点は 444. 電気の不導体。 空気中で青い炎をあげて燃え，二酸化硫黄を生じる。 硫酸，群青， 出典 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典 ブリタニカ国際大百科事典 小項目事典について 「硫黄」の解説.

硫黄とは

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